Унаслідок ізобарного охолодження до температури 300К об'єм газу зменшився з 0,6м3 до 0,5м3. Якою була температура газу до охолодження?

Для вирішення задачі використаємо закон ідеального газу: PV = nRT, де P – тиск, V – об’єм, n – кількість речовини газу, R – універсальна газова стала, T – температура.

Закон ідеального газу можна переписати у вигляді: P1V1/T1 = P2V2/T2, де P1, V1 і T1 – вихідний тиск, об’єм і температура, а P2 і V2 – кінцевий тиск і об’єм.

Підставляючи дані задачі, маємо: P1V1/T1 = P2V2/T2
Оскільки ізобарне охолодження відбувається за постійного тиску, то P1 = P2.

Таким чином, маємо: V1/T1 = V2/T2
Знаходимо температуру до охолодження:
T1 = (V1 * T2) / V2 = (0.6 м^3 * T2) / 0.5 м^3 = 1.2 T2 К

Таким чином, температура газу до охолодження становила 1.2 рази більше температури після охолодження, тобто:
T2 = 300 К
T1 = 1.2 * 300 К = 360 К

Отже, температура газу до охолодження становила 360 К.