Як звучить закон Авогадро?

Закон Авогадро — один із основних законів хімії, сформульований італійським вченим Амедео Авогадро в 1811 році. Закон визначає взаємозв’язок між об’ємом газу і кількістю молекул цього газу при постійних температурі та тиску.

Суть закону Авогадро можна виразити наступним чином: «Рівні об’єми газів, що містять однакову кількість молекул (атомів), мають однаковий об’єм при однакових температурі і тиску».

Наслідки закону Авогадро:
– Молярний об’єм газів: При однакових умовах усі ідеальні гази займають однаковий об’єм, відомий як молярний об’єм (зазвичай близько 22,4 л/моль при стандартних умовах температури та тиску).
– Маса та об’єм газів: Співвідношення мас двох різних газів пропорційне співвідношенню їхніх молярних мас. Це дозволяє легко обчислювати щільність або масу одного газу, знаючи значення для іншого.
– Хімічні стехіометрії: Закон Авогадро дозволяє співвідносити об’єми газів, що беруть участь у хімічній реакції, виходячи з їхніх стехіометричних коефіцієнтів.
– Ідеальний газовий закон: Закон Авогадро є одним із компонентів Ідеального газового закону, який пов’язує тиск, об’єм, температуру та кількість молекул ідеального газу.